Главна својства злата

Злато због својих хемијских и физичких својстава припада малој групи највреднијих и ретких метала који постоје у природи. Човечанство цени овај драгоцени метал због његове лепоте и способности да одржи сјајан и сјајан изглед у накиту од њега, кованицама. Такође се користи у неким индустријама. Златни производи су дуги век били луксузни предмет и никада нису изгубили на вредности, истичући висок ниво солвентности свог власника или државе која поседује златне и девизне резерве. Често се може чути да је злато међународни систем плаћања који има тежину и значај на територији било које светске државе.

Изглед, овај минерал изгледа као мали комади метала неправилног округлог облика сламнато жуте боје. Главна физичка својства злата:

• таљење метала догађа се на температури која је једнака 1063ºС;
• густина ове материје је 19,33 г / цу. цм;
• показатељи тврдоће, одређени Мохсовом скалом, могу бити од 2,5 до 3;
• довођење метала до највише тачке кључања могуће је при т = 2948ºС;
• ниво топлотне проводљивости при т = 0ºС је 311,5 В / мК;
• јачина метала након жарења је од 100 до 140 МПа.

Структура његове кристалне решетке чини злато прилично меком супстанцом, а металу се додају разне нечистоће које се називају лигатуре да дају тврдоћу.

Вредан природни минерал има и друга јединствена физичка својства.

• Високи ниво дуктилности. Од 1 грама злата, по жељи можете развући жицу до 2-2,6 метара или разваљати метал у облику равног лима фолије дебљине 1 микрона. Због природне мекоће злата, примећено је да у току једне године новчићи који су били у оптицају могу приликом лијевања изгубити и до 0,1% своје првобитне тежине.

• Висока рефлективност. Драгоцена легура у готовом облику има могућност лаког полирања до светлог спекуларног сјаја. За наношење позлате користе се танки листови ваљаног материјала. Ово се чак користи у астронаутици - најтањи слојеви злата наносе се на кациге астронаута и површину свемирске опреме како би их заштитили од штетних утицаја инфрацрвеног зрачења, што се манифестује у отвореном простору.

• Могућност прскања. Драгоцјени минерал има својство пропадања у ситне фракције величине једнаке дужини светлосних таласа. Ова способност омогућава прскање овог материјала. На пример, познато је да у водним телима и рекама постоји дисперзија злата која се не може видети визуелно, али може се утврдити помоћу посебних инструмената. Површина прекривена најтањијим златним слојем може да преноси зраке сунца без загревања.

• Добра дуктилност. Злато је мекано и има способност да поприми жељени облик, што је једна од његових највреднијих својстава. На пример, од 1 грама злата могуће је направити лим од танке фолије, чија површина неће бити мања од 1 квадратног метра. Ово својство се користи за израду позлаћивања у облику најфинијих златних листова, који прекривају црквене куполе и иконе, користи се за уређење ентеријера и користи се за стварање предмета уметности.

• Висок ниво електричне проводљивости. Уз отпорност на оксидативне процесе, драгоцени минерал има добру електричну проводљивост. Ово својство метала омогућава да се користи за производњу отпора у електронским склоповима многих савремених уређаја: телефона, телевизора, рачунара, мултимедијалних плејера, у радио-инжењерингу и другим сличним уређајима.

Зна се то племенитом металу потпуно недостаје мириса, а такође овај материјал нема могућност магнетизовања. Поред тога, научно је доказано да је злато као елемент део најмање 15 минерала минираних у цревима земље. У већини минираних стена укључених у овај број злато је укључено у атомизирану композицију која се налази на атомском нивоу.

Метал, зван злато (аурум), има ознаку - Ау, што дословно може значити "сунчано" или "жуто". У Менделејевом систему метал је додељен групи 1, њему је додељен 79 атомског броја. Хемијска кристална решетка Ау има кубичну структуру.

Метал има посебна хемијска својства.

• Релативна инерција. Злато не мења своја својства приликом додира са сумпором и кисеоником, не ступа у интеракцију са азотом, угљеником, водоником и фосфором. Злато не реагује на многе алкалије и киселине.
• Валентност овог хемијског елемента показује се као + И или + ИИИ.
• При т = 20ºС, метал улази у хемијску реакцију са воденим раствором хлора и брома. И водено-алкохолни раствори јода, реагујући са 585 злата, на њему остављају мрље тамних мрља, што се не догађа ако се јод дода у 750 злата.
• Спектар боја метала зависи од величине честица коју чине. Најмање честице злата могу имати зеленкасто-сиву нијансу. Према геолошком истраживању, за сваких 20 рудника постоји само један, где се злато минира у облику жутих коприва.

Ако растопите природни златни комад, у течном стању ће изгледати као супстанца са бледо зеленкасто-сивим нијансом, а ова нијанса је својствена и испаравањима које излазе из вруће растаљеног метала. Треба само да загрева твар до температуре веће од 1064 ° Ц, односно повећава брзину топљења метала за најмање 1 ° Ц, јер пара легуре злата почиње да нестаје у атмосфери. И што је већа тачка топљења материје, то ће бити већи њен индекс хлапљивости. Ако се легури, арсену и антимону или телуруму додају компоненте легуре, испаравање са површине златне легуре ће се још више повећати, јер ће ове компоненте формирати такозвана испарљива једињења.

Златари који раде са разним легурама злата то су приметили На хемијска, физичка и спољна својства материјала добијеног топљењем злата утичу лигатурне нечистоће.

Размотримо детаљније како се својства драгоценог минерала мењају у комбинацији са различитим супстанцама.

У комбинацији са сребром племенити жути метал смањује талиште, а такође мења природну почетну зеленкасто-жуту боју у сребрне нијансе сребра. Ова комбинација има своје позитивне и негативне стране. Упркос спољним визуелним променама, снага готовог растаљеног материјала у комбинацији са сребром само расте. Али током практичних истраживања установљено је да с таквим саставом драгоцена легура донекле смањује тако важне особине као што су ковљивост и дуктилност. Међутим, то уопште не значи да се легуре Ау и Аг не користе - напротив, ово је прилично уобичајена комбинација коју драгуљари често користе у свом послу.

Промјене физичких својстава готове племените легуре догодит ће се ако јој се као лигатура дода бакар. Овај метал значајно повећава чврстоћу легуре злата, одржавајући тако комбинацију метала, пластичност добијеног материјала и његову добру пластичност.

Ако је састав драгоцене легуре бакарног злата присутан од 14,5% или више, тада ће готов производ имати изражен црвенкаст нијансу - ово злато се обично назива "чисто". Али у овом случају није било недостатака - користећи бакарну лигатуру, добијени материјал губи своја антикорозивна својства, што је последица повећане способности бакра да формира оксидативне реакције са кисеоником. У контакту с влажним окружењем, па чак и са зраком, с временом ће производ из такве легуре нужно потамнити, а притом ће изгубити оригиналне свијетле боје и сјај.

Будући да бакар има ниску цену, тада Легура из ње неће бити прескупа у цени, што утиче на трошкове готових производа - најјефтинија је. Током Совјетског Савеза за становништво је произведено 583 узорка злата, а тек 1995. године уведен је узорак од 585 који је садржао 0,2% мање бакра у односу на претходни аналог, али садржај злата је порастао за истих 0,2%. што је у догледно време довело до поскупљења златних предмета.

Овај природни метал употребљавају драгуљари да би очистили легуру злата од природног црвеног сјаја, а нарочито се ова лигатура користи у производњи посебно драгоценог белог злата.

Када се комбинују у драгоценој легуру Ау и Ни, снага готовог драгоценог материјала се значајно повећава. Производи направљени од тако племените легуре имају челичну боју са суптилним бледо сламнастим тоном. Да бисте трајно уклонили ову слабо изражену жутост, површина готовог накита прекривена је танким слојем другог метала - родијума. То чине не само због лепоте, већ и ради смањења алергености драгоцених производа.

Чињеница је да је Метал никла познат је по својој способности да изазива алергијске манифестације на кожи.. У 8 од 10 људи ове манифестације ће се сигурно осјетити када носе накит. Стога се од легура у којима је никл коришћен као лигатура, најчешће израђују брошеви, манжете, привесци за привеске, привезак за кључеве - једном речју, нешто што има мало додира са људском кожом код дужег контакта. Временом се танки премази родијумом на накиту истроше, а отприлике једном у 6 или 7 година требаће га ажурирати у накитној радионици. Након таквих рестаураторских радова декорација ће опет изгледати као потпуно нова, блистава челичним плавкасто-сребрним тоновима.

Хемијски елемент назван паладија, према хемичарима, је производ који се појавио као споредни производ у преради племенитих метала. Овај елемент је добијен комбиновањем платине, живог цијанида и аква регије (његов састав: 3 дела азотне + 1 део хлороводоничне киселине). На овај начин откриће овог метала је извршено када су већ откривени Пд, Ау, Пт и Аг. У нормалним температурним условима, флуор не делује на паладијум, хлороводонична киселина, па чак ни аква региа не утичу на њега. Овај метал апсолутно није склон оксидацији у додиру са кисеоником, има веома јаку структуру и не појављује огреботине, пукотине или чипове, а уз то је добро подложан било каквој обради и заваривању.

Додавањем метала паладија као лигатурне компоненте у легуру злата може се добити бело злато. Због своје необичности и повећане чврстоће, производи од злата са паладијом су врхунског квалитета и цене у односу на друге легуре злата, које у свом саставу имају једноставније компоненте.

Паладијум се не цени само у производњи накита, већ проналази и примену у распону од медицине до конструкције авиона. На аукцијама на међународном тржишту вредност колона паладија понекад прелази чак и трошкове злата, а накит од њега изгледа посебно елегантно и племенито. Велика је потражња међу познаваоцима белих легура.

Данас је природна платина најскупља од свих племенитих метала познатих човечанству. По својим физикално-хемијским својствима, платина има 2 пута већу густину и чврстину од свог драгоценог колега - злата. Такође платина има највећу отпорност на корозију метала - оксидација не долази када дође у контакт са кисеоником. Платина је по својим својствима најсличнија металу паладија, а разлика између њих највише кошта у трошковима - платина је скупља од паладија.

Када се ствара племенита легура, чистом платину се додаје чисто злато, а затим се након топљења испостави производ блиставе сребрно-беле боје, у коме апсолутно нема нечистоће жутости. Као део легуре злата, платина значајно повећава своју вредност, што утиче на готов накит.Међутим, ова легура је увек веома популарна и има веома добру репутацију међу онима који цене најчишће беле легуре створене од племенитих метала.

Ниже можете сазнати зашто је злато од велике вредности.